Por causa da geometria de suas moléculas. Quando a água está
na forma líquida, elas ficam bem juntinhas umas das outras. Já no estado
sólido, como gelo, acabam se separando. Isso acontece porque o gelo é formado
por moléculas de água arranjadas geometricamente em forma de cristais. Quando
elas se organizam dessa maneira, deixam mais espaços vazios entre os átomos do
que no estado líquido, como mostram as ilustrações à esquerda. Assim, o gelo
fica menos denso que a água, ao mesmo tempo que ocupa mais espaço que ela. Para
se ter uma idéia, 1 000 quilos de água enchem um metro cúbico; com gelo, bastam
917 quilos. O surpreendente é que isso contraria a natureza, pois, em geral, os
sólidos ocupam menos espaço que os líquidos.
Mas isso não
significa que, quanto mais quente, mais densa fica a água. Sua densidade máxima
ocorre, na realidade, aos 4 ºC. Nessa temperatura, os cristais já estão todos
quebrados e as moléculas mais unidas do que nunca. "Acima de 4 ºC, o
comportamento da água passa a ser o usual: quanto maior a temperatura, maior a
agitação das moléculas. Aí, então, elas perdem densidade e ocupam cada vez mais
espaço", diz o químico Jorge Masini, da USP.
Os átomos de oxigênio
e de hidrogênio que formam a água se arranjam em um formato
piramidal quando estão na forma de gelo. Com isso, o espaço entre eles é bem
maior no estado sólido, do que no líquido .
Revista Mundo Estranho Edição 10/ 2002
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